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          向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為
          A．1︰1B．10︰1C．2︰1D．5︰1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          觀察圖：可得以下結(jié)論，
          （1）加入B溶液110 mL時，Al(OH)3沉淀溶解完全，剩下沉淀BaSO4、Fe(OH)3。
          （2）90—100 mL時這10 mL B溶液的滴加、Al(OH)3沉淀的溶解及BaSO4沉淀的生成同時發(fā)生： Ba2++SO42―=BaSO4↓,Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O，并且物質(zhì)的量相等，得出Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量相等，即濃度相同。
          （3）根據(jù)100—110 mL時B溶解Al(OH)3 0.01 mol，可得出90—110 mL時B溶解Al(OH)3 0.02 mol；又根據(jù)90—100 mL時這10 mL B溶液生成BaSO4 0.01 mol，所以總共有BaSO4為0.1 mol，最后Fe(OH)3為0.11 mol-0.1 mol="0.01" mol。
          得出Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（0.1mol/0.1L）:（0.01mol/0.1L）=10：1，B選項正確。
          附：各種物質(zhì)的濃度如下表
          溶質(zhì)
          		Na2SO4
          		NaOH
          		BaCl2
          		AlCl3
          		FeCl3
          濃度/mol·L-1
          		1
          		1
          		1
          		0.2
          		0.1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是
          A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，陰極析出4g金屬
          B．l mol C22H46中含有的C—C鍵個數(shù)約為21×6.02×1023
          C．0．1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6．02×1023
          D．1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6．02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（1）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應(yīng)是：Ag2O + Zn + H2O ="==" 2Ag + Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷：①原電池的正極是__________。②工作時原電池兩極反應(yīng)式為：
          負極                                        ，正極                                
          （2）用銅電極電解NaOH溶液，寫出
          ①陽極的電極反應(yīng)_____________________________________
          ②電解總反應(yīng)_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;        （   ）
          A．大于2c mol/LB．小于2c mol/L
          C．等于2c mol/LD．在c mol/L和2c mol/L之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A．5．6g鐵粉在2．24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA
          B．常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2．5NA
          C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等
          D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是
          A．1mol羥基（—OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
          B．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價鍵0.4 NA
          C．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成2.24LH2，則電路通過電子一定為0.2NA
          D．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則：
          (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
          (2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個。
          (3)該氣體在標準狀況下的體積為______L。
          (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。
          (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          摩爾是
          A．物質(zhì)的量　B．物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的質(zhì)量的單位D．物質(zhì)的數(shù)量的單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是
          A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量
          B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
          C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中
          D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切
          

			
          

			
          
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