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          【題目】H2、N2合成NH3的反應中，當分別用以下各種物質(zhì)表示反應速率時，則反應速率最快的是
          A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)
          C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          N2+3H22NH3，同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把這些反應速率都換算成H2的反應速率。
          A、v(N2)=0.6 mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；
          B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；
          C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；
          D、v(H2)=0.025mol/(Ls)=1.5mol/(L·min)；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請回答下列問題：
          （1）B的化學式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構式為_________。
          （2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。
          （3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。
          （4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價”)化合物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學物質(zhì)。
          (1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。
          (2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式___________。
          (3)晶體硼的結(jié)構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構單元有___________種不同的結(jié)構類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。
          (4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是___________。
          (5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為___________。
          (6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(如圖所示)，若該晶胞的邊長為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收的能量為（ ）
          A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 若圖1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化，則a為19.0
          B. 若圖2表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
          C. 若圖3表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          D. 若圖4表示恒溫恒容條件下，反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，則b點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
          A．電池放電時，PbO2是負極；充電時，PbO2是電池的陽極
          B．負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
          C．放電時，PbO2得電子，被氧化
          D．電池放電時，溶液酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對元素周期律貢獻最大的化學家是(　　)
          A. 牛頓B. 道爾頓C. 阿伏加德羅D. 門捷列夫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)
          A. 從上到下元素的非金屬性增強
          B. 除F外其他元素最高價氧化物對應的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)
          C. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
          D. 單質(zhì)都能與H2直接化合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是
          A. 該反應的ΔH<0
          B. 在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為60%
          C. 平衡常數(shù)K1(3000C)＜K2(5000C)
          D. 圖2中達化學平衡的點為c、d、e
          

			
          

			
          
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