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        1. 【題目】下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是( 。

          A.如圖1,檢驗溴乙烷與NaOH水溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          B.如圖2,做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管,后松開止水夾
          C.酸堿中和滴定前,滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗
          D.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,溶于250mL水,配制0.04molL﹣1Na2CO3溶液

          【答案】B
          【解析】A、生成的氣體含有揮發(fā)的乙醇,乙醇遇到酸性高錳酸鉀溶液,也會使其褪色,故A不符合題意;

          B、先擠壓膠頭滴管,氨氣極易溶于水,燒瓶內(nèi)壓強減小,后松開止水夾形成噴泉,故B符合題意;

          C、錐形瓶不能用待裝液潤洗,否則會引起誤差,故C不符合題意;

          D、托盤天平只能精確到0.1g,故D不符合題意;

          所以答案是:B.
          【考點精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和酸堿中和滴定的相關(guān)知識點,需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線;中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應(yīng)為:4NH35O2=4NO6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

          A.O2是還原劑B.NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

          C.O2失去電子D.NH3發(fā)生還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機物A是一種重要的化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是( 。

          A.先加KMnO4酸性溶液,再加銀氨溶液,微熱
          B.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
          C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水
          D.先加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,微熱,酸化后再加溴水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知熱化學(xué)方程式:H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是(
          A.吸熱88Kj
          B.吸熱2.44KJ
          C.放熱44kJ
          D.吸熱44KJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)問題填空:
          (1)寫出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學(xué)方程式:①
          (2)已知離子反應(yīng):
          ①H2A+B=HA+HB
          ②H2A+2C=A2+2HC
          則H2A、HA、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為
          (3)向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖.試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A,B處在同一周期,A,C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.試回答:
          (1)這四種元素分別是:A , B , C , D
          (2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
          (3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
          (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

          主族
          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0


          (1)在這些元素中,金屬性最強的元素是 , 最活潑的非金屬元素是;
          (2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 , 其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
          (3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 , 堿性最強的是 , 呈兩性的氫氧化物是;
          (4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 原子半徑最小的是;
          (5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 , 可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色澄清溶液中Cl濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.

          陽離子

          K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+

          陰離子

          NO3 CO32 SiO32 SO42 OH

          現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).

          序號

          實驗內(nèi)容

          實驗結(jié)果

          向該溶液中加入足量稀鹽酸

          產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體

          將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

          固體質(zhì)量為4.8g

          向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

          無明顯現(xiàn)象

          請回答下列問題.
          (1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
          (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
          (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).

          陰離子

          濃度c/(molL﹣1


          (4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(
          A.
          B.苯甲酸和
          C.乙酸和硬脂酸
          D.硝基乙烷和氨基乙酸

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          同步練習(xí)冊答案