【題目】在分析化學(xué)的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。
（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個不同的能級。
（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。
（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔點更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b =419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠(yuǎn)離。
①該晶體的化學(xué)式為________。
②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________
③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達(dá)式）。
【答案】6 ds 分子晶體 NaCl 兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，NaCl的晶格能更大，熔點更高 NH4HgCl3 不相同 體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm 
【解析】
(1)K元素的基態(tài)原子核外有19個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，共填充于6個不同的能級，故答案為：6；
(2)Hg的價層電子排布式為5d106s2，則Hg為第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds區(qū)，故答案為：ds；
(3)Hg2Cl2在400~500℃時升華，熔沸點較低，故其為分子晶體，故答案為：分子晶體；
(4)由于NaCl和KCl均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔點更高，故答案為：NaCl；兩者均為離子晶體，離子所帶電荷相同，Na+半徑比K+小，NaCl的晶格能更大，熔點更高；
(5)①由晶胞示意圖可知，NH4+位于晶胞的頂點，一個晶胞中含有
個NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和體心，一個晶胞中含有
個Cl-，Hg2+位于晶胞的體心，一個晶胞中含有1和Hg2+，則該晶體的化學(xué)式為NH4HgCl3，故答案為：NH4HgCl3；
②由題干信息可知，體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為
，則晶體中Cl-的空間環(huán)境不相同，故答案為：不相同；體心的Cl-距離NH4+為335pm，棱心的Cl-距離NH4+為397pm；
③根據(jù)公式
可得，該晶體的密度
，故答案為：。
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【題目】實驗是化學(xué)學(xué)科的一種重要學(xué)習(xí)手段，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．（查閱資料）
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．（產(chǎn)品制備）實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是______，儀器a的名稱是______________；E中的試劑是____________（選填下列字母編號），作用是___________________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
（2）按圖示加入試劑。
（3）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)______（填操作方法）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有_______________。
Ⅲ．（探究與反思）
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否說明一定有Na2SO4，__（填“是”或“否”），過濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，應(yīng)該先打開______（填“A”或“C”）裝置上的活塞。
（3）所得粗產(chǎn)品可以通過_________________方法提純（填操作名稱）。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 分離酒精和水 | 分離膠體和溶液 | 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 | 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 |
裝置或儀器 |
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|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是
A.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用
C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：
(1)屬于電解質(zhì)的是____________（填代號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是______________。
(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。
②是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。
③是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成__________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔沸點最高
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
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【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。
（2）加入少量鐵粉的作用是___________________，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。
（4）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。
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