Question

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl₃溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2 mL CCl₄溶液，振蕩；
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________ 探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________
(2)探究活動(dòng)Ⅲ的目的是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺； 猜想二：生成的Fe(SCN)₃溶液濃度極小，無法用肉眼觀察其顏色。為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中的大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]^4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN高。 結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
①請(qǐng)完成下表：

②寫出實(shí)驗(yàn)操作“方案一”中反應(yīng)的離子方程式：_______________。
Ⅳ．為了測定探究活動(dòng)I中的稀FeCl₃溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl₃溶液至錐形瓶中，加入__________作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________。
(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則稀FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______
mol/L。

Answer 1

(1)液體呈棕褐色；溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色

(2)①

②4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓
(3)KSCN溶液；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬I標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
(4)0.04cV