下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
| B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12 |
| C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．25 ℃時pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．Br- + H2O HBr + OH- |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
| A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1 |
| B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+） |
| C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－） |
| D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是
| A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS |
| B．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 |
| C．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．在醋酸鈉溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
| B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數(shù)：N前<N后 |
| C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
| D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，則此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是
| A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
20℃時，有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的鹽酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列說法不正確的是
| A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞② |
| B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④ |
| C．①與②混合，所得混合溶液的pH＝3 |
| D．②和③混合后，溶液呈堿性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述或表示正確的是（ ）
| A．常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液，分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同 |
| B．氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式：Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
| C．Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度無關(guān)，與溫度無關(guān)。 |
| D．c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
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=5×10—3mol?L—1，c(H+)=
=2×10—12mol?L—1，pH<12，錯誤；H2O
H++OH—，水電離出的部分H+與CH3COO—結(jié)合生成CH3COOH，由質(zhì)子守恒原理可知，正確；D、違反電荷守恒原理，HX的電離程度大于NaX的水解程度，由物料守恒原理可知，c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)，錯誤。
