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          A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          A
          		A是周期表中原子半徑最小的元素
          B
          		B元素的原子價電子排布為ns11np14
          C
          		M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
          D
          		D是第三周期中第一電離能最小的元素
          E
          		E是地殼中含量最多的金屬元素
          F
          		有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
           
          （1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為          ；
          （2）B的電負性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為             ；
          （3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學方程式：          ；
          （4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (12分，每空2分)
          （1）第四周期Ⅷ族3d64s2
          （2）小  5：1
          （3）2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
          （4）2Al(s)+3FeO(s)=2A12O3(s)+3Fe(s)  △H=-3462kJ/mol

          試題分析：由題中所給條件可知A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為鐵元素。（2）元素的非金屬性越強，則電負性越大；C2H4分子中有1個雙鍵和4個單鍵，故有1個π鍵，5個σ鍵。（4）寫出化學方程式即可計算出△H，書寫熱化學方程式時應(yīng)注意寫明各物質(zhì)的狀態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
          A．電負性：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
          C．第一電離能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
          A．離子半徑：Na+>N3->H+
          B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
          D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是（   ）
          A．屬于金屬元素
          B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
          C．原子的核外電子數(shù)是39
          D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
           
          		W
          		X
          		Y
          		 
          R
          		 
          		 
          		 
          		Z
           
          已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
          （1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
          （2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
          （3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學方程式為_______。
          （4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
          （5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
          ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
          寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式______________。
          （6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是
          A．它是第五周期元素
          B．原子核內(nèi)一定有82個中子
          C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同
          D．Ce2+離子中有55個質(zhì)子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是 
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          原子半徑/nm
          		0.152
          		0.160
          		0.089
          		0.143
          		0.102
          		0.099
          		0.071
          主要化合價
          		＋1
          		＋2
          		＋2
          		＋3
          		＋6、－2
          		－1
          		－1
          A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
          C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
          D.單質(zhì)的活潑性順序為：A>C>B>D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          元素
          		有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          A
          		負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9％
          B
          		B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
          C
          		C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X 
          D
          		D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
          E
          		 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
          (1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
          (2)E元素原子的核外電子排布式為                             
          (3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
          (4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                
          (5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
          A．離子半徑：D＞C＞B 
          B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
          C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
          D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵
          

			
          

			
          
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