【題目】工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：
（1）A的名稱__，條件X為__；
（2）D→E的化學(xué)方程式為__，E→F的反應(yīng)類型為__。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成
的化學(xué)方程式為__。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；
③核磁共振氫譜有8種吸收峰；
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：__。
【答案】氯甲苯 Na和NH3(液) 
加成反應(yīng) 減緩電石與水的反應(yīng)速率 
【解析】
⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；
⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成
的化學(xué)方程式為。
⑷D只加了一個氫氣變?yōu)?/span>F，F與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。
⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；。
⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線。
⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；
⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為，E→F增加了兩個氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。
⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。
⑷D只加了一個氫氣變?yōu)?/span>F，F與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：
。
⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：
。
⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（
）。下列說法正確的是
A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色
B.1 mol該雙環(huán)烯酯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面
D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是___。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
（3）已知1gH2(g)完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且O2(g)中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，H2O(g)中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2(g)中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為__kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：
已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全；
請回答下列問題：
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________________________。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際,化合物X最好選用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境，原因是_______________________。
（5）①反應(yīng)I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。
②驗(yàn)證該步驟中沉淀已完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。
（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。
（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組用實(shí)驗(yàn) 1驗(yàn)證FeCl3與 Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進(jìn)行深入探究。
實(shí)驗(yàn)1：
資料：ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。
ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與溴單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。
(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是__________。(填字母序號)
a.Cu能還原Fe3+
b.Fe3+與SCN—的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：
由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是__________。
(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn) 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余 |
Ⅱ | 取Ⅰ中上層清液于試管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出現(xiàn)紅色 |
Ⅲ | 振蕩Ⅱ中試管，靜置 | 白色沉淀變多，紅色逐漸褪去 |
①步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3 的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為 Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(Ⅰ)，他們的判斷依據(jù)是_______________________________。
③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是______________。
④解釋步驟Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______
（2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正）_______V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
則C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)W的元素名稱為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。
(2)具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為____________、____________。
(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大
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