Question

下列判斷正確的是（   ）

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小

C．常溫下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液

恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

考點分析：A項兩種鹽溶液的濃度未知，所以無法比較pH大��；B項Ksp只受溫度影響；C項溶液混合后HA和NaA的濃度相等，溶液的pH等于3，確定為酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度正確；D項弱兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，同條件下的體積比為1：1，恢復原狀可通入HCl，所以錯誤。

考點：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、電解池。