【題目】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的 陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)的關系是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>X
C.Z>X>YD.Z>Y>X
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：
已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。
（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
（5）根據(jù)已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）
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【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線。
(1)化合物C的分子式為___________，B中含氧官能團的名稱___________。
(2)F→G的反應類型為______________________。
(3)寫出D→F的化學方程式____________________________________________。
(4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有___________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式______________________。
①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有兩個支鏈，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
③能與碳酸氫鈉反應產生氣體。
(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成
的合成路線(其他試劑任選)。
_____________________。
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【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。
(1)CH4－H2O催化重整：
反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡轉化率的條件是________。
a．增大壓強 b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。
③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉化率是80%，其平衡常數(shù)為 _________。
(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結果如下圖所示：
①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。
②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。
(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數(shù)據(jù)如下表：
反應 | Ⅰ | Ⅱ |
|
| |
H(kJ/mol) | +75 | ﹣173 |
①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖: 
D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
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【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）配制FeSO4溶液要加入________________；
（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。
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【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：
下列說法錯誤的是
A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣
C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
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