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          【題目】下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）
          A.碘單質(zhì)B.水C.苯D.汽油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項(xiàng)中B為極性分子，故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是 (　　)
          A.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
          B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
          D.核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于配合物的是（　�。�
          A.NH4ClB.Na2CO3
          C.CuSO4D.[Co（NH3）6]Cl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；
          （1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          （3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______（填“能”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________________。
          ②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過(guò)程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：
          CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
          CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
          現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          CO/mol
          CO2/mol
          H2/mol
          CH4/mol
          H2O/mol
          0 min
          4
          3
          40
          0
          0
          30 min
          2
          2
          a
          3
          70 min
          1
          b
          c
          d
          6
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)=30，b=1.5
          B．c=25，d=4.5
          C．前30 min內(nèi)，反應(yīng)①的平均反應(yīng)速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
          D．后40 min內(nèi)，反應(yīng)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式。
          _____________________________________________，________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入
          A.溴水B.AgNO3溶液
          C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）
          A. Na+ B. CO32－、NH4+
          C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
          已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
          ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
          ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。
          （2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______。
          （3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10-4mol/L)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/(10-3mol/L)
          3.60
          3.05
          2.28
          2.75
          2.70
          2.70
          ①前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          ②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
          ③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強(qiáng)（p1，p2、p3）的大小順序?yàn)?/span>_________ 。
          

			
          

			
          
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