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        1. 【題目】(實(shí)驗(yàn)化學(xué))某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積.如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水.甲管有刻度(0~50mL),供量氣用;乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面高低.

          實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答:
          (1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào),其中連接膠管及夾持裝置均省略):
          (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是
          (3)裝置A的作用是 , 裝置B的作用是
          (4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù),求其差值的過(guò)程中,應(yīng)注意(填寫(xiě)字母編號(hào)).
          a.視線與凹液面最低數(shù)相平b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)
          c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙管液面相平.

          【答案】
          (1)53467218(6、7可顛倒)
          (2)大理石;鹽酸
          (3)吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳;吸收中混有的HCl
          (4)a;c
          【解析】解:(1)儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳,連接3用來(lái)除去HCl,4連接6可使二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,然后連接2可除去未反應(yīng)的二氧化碳,最后連接8測(cè)量氣體的體積,所以順序?yàn)?3467218(6、7可顛倒),
          所以答案是:53467218(6、7可顛倒);(2)只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳,制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸,可在C中加止水夾,可控制反應(yīng)的進(jìn)行,
          所以答案是:大理石;鹽酸;(3)儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳,此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫,須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去這些氯化氫,凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣,為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過(guò)儀器A,所以答案是:吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳;吸收中混有的HCl;(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù).求其差值的過(guò)程中,應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度;②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平,所以答案是:a、c.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          【題目】某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于

          A. 第二周期IVAB. 第三周期IVA

          C. 第二周期VIAD. 第三周期VIA

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          【題目】已知25℃、101 kPa如下圖所示,石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達(dá)正確的是

          A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

          B. C(s、石墨)=C(s、金剛石) H=+1.9 kJ/mol

          C. H1H2

          D. 如果使用催化劑,△H1和△H2都變小

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          【題目】對(duì)于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是(  )

          A. CO2在常溫下是氣體,SiO2在常溫下是固體

          B. C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

          C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

          D. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

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          【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來(lái)制備,其工藝流程如下:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

          (2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

          (3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          開(kāi)始沉淀的pH

          完全沉淀的pH

          Ni2+

          6.2

          8.6

          Fe2+

          7.6

          9.1

          Fe3+

          2.3

          3.3

          Cr3+

          4.5

          5.6

          “調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;

          (4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

          (5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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          【題目】常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH =a,下列能使溶液pH =(a -1)的措施是

          A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B. 加入適量的氯化銨固體

          C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說(shuō)法正確的是(
          A.簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Z<M
          B.Y,R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R
          C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R<N
          D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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          【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

          A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

          B. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

          C. 將飽和FeC3溶液滴入沸水中制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

          D. 以銅為電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】疊氮化物是一類(lèi)重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

          聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3,它的酸性類(lèi)似于醋酸,微弱電離出H+N3-。試回答下列問(wèn)題:

          (1)從成鍵原子的電負(fù)性角度,HN3中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為_______________分子的極性為_____________。

          (2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4在該配合物中鈷顯_________價(jià),根據(jù)價(jià)層互斥理論可知SO42-空間形狀為______________,寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式_____________。

          (3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是__________(選填序號(hào))

          A.NaN3KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似,前者晶格能較小

          B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中分?jǐn)?/span>2個(gè)鈉原子

          C.氮的第一電離能大于氧

          D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

          (4)N3-互為等電子體的分子有___________________ (2例)

          (5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖所示,試分析:

          該晶體的類(lèi)別為____________晶體。

          ②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引________個(gè)B。

          設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為___________cm。

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