【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；
請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為 ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小數)。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 。
【答案】(1)SiO2 AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸發(fā)濃縮
(3)575.4
(4)3∶10
【解析】(1)鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學式為SiO2。Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應生成銨明礬溶液。
(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝
kg＝1 037.6 kg，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)為
＝575.4×103 mL＝575.4 L。
(4)設制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物質的量都是1 mol，則
Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根據鋁原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質的量之比為
∶5＝3∶10。
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20molL-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c(Clˉ)為 4.00molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1
D．c(Mg2+)為 1.00molL-1，c(Na+)為 0.50 molL-1
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【題目】（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是 ；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發(fā)結晶；
ii.趁熱過濾；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b. B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現(xiàn)象是 ；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數式表示）。
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【題目】下列各組物質的晶體中，晶體類型、化學鍵類型均完全相同的是（ ）
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱：S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
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【題目】【貴州省貴陽市2017屆高三2月適應性考試（一）】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題：
(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；
(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；
(4)滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________；
(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________；
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；
(7)化學小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硝酸的敘述中正確的是（ ）
A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮
C.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D.稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化
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