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        1. 反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L,同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L,又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),那么該反應(yīng)可表示為( )

          A2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

          B3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

          C3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

          DA(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

           

          B

          【解析】

          試題分析:根據(jù)題意利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,確定m、n、p的關(guān)系,A的濃度減少了a mol/L,同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L,則mp=32,又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B),則np=12,達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動(dòng),故反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,即m+n=p+qq=2,所以mnpq=3122,選B。

          考點(diǎn):考查化學(xué)方程式的確定及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合液顯堿性,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

          AcCN) >cNa+)>cH+)>cOH

          BcNa+)>cCN)>cOH)>cH+

          CcNa++ cH+= cCN+ cOH

          D2cOH+ cCN=2cH++cHCN

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

          陽(yáng)離子

          H+Na+Al3+Ag+、Ba2+

          陰離子

          OH-Cl-、CO32-NO3-、SO42-

           

          已知:A、B兩溶液呈堿性; C、D、E溶液呈酸性。

          E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量,沉淀量先增加后減少但不消失。

          D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

          試回答下列問(wèn)題:

          1A溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。

          2)寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。

          3)若25°時(shí)C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子

          濃度 倍。

          4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子(+1-1

          濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 ( 。

          Ac(H+)很小的溶液一定呈堿性

          BPH=7的溶液一定呈中性

          C.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

          Dc(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          25時(shí),將酸HA與堿MOH等體積混合.

          1)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合,則所得溶液顯 (填酸性、中性堿性,下同)該反應(yīng)的離子方程式為

          2)若PH=3的強(qiáng)酸HAPH=11的弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,理由是:

          3)若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA0.01mol/L弱堿MOH混合,則所得溶液顯 ,解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列液體均處于25,下列有關(guān)敘述正確的是( )

          APH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

          B.某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13

          CPH=4.5的番茄汁中c(H+)PH=6.5的牛奶中c(H+)2

          D.中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為11

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          關(guān)于下列過(guò)程熵變的判斷不正確的是( 。

          A.溶解少量食鹽于水中,

          B.純碳和氧氣反應(yīng)生成

          CH2O(g)變成液態(tài)水,

          DCaCO3(s)加熱分解為CaOCO2(g),

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4vO2)=5vNO

          B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

          D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2vNH3)= 3vH2O

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

          關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

          A.燃燒屬于放熱反應(yīng) B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          C.形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

           

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