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          【題目】配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
          A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容
          B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
          C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
          D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A.容量瓶不能溶解固體，錯(cuò)誤；B.配制溶液，體積指溶液的體積，不是水的體積，錯(cuò)誤；C.移液必須用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，正確；選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：
          (l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_______
          (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是_________。
          (3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
          ①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
          ②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
          (4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
          (5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
          (6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
          ①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。
          ②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標(biāo)為__________。
          ③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D,原子之間的距離為____pm（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是
          選項(xiàng)
          a
          b
          c
          c試管中現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeCl2溶液
          溶液變棕黃色
          B
          稀硫酸
          Na2S2O3
          溴水
          產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C
          硼酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          析出白色沉淀
          D
          濃硝酸
          鐵片
          KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系：
          （1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結(jié)構(gòu)式：_____。
          （2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
          ②升高溫度 
          ③縮小容器的體積 
          ④加入生成物．
          A.①②④
          B.②④
          C.①②③
          D.只有②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：
          ①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
          ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
          ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g
          Ⅰ 【制備產(chǎn)品】
          實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
          （1）儀器D的名稱是   ；G中的試劑是   。
          （2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇    。
          a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液
          Ⅱ 【純度檢驗(yàn)】
          取所得產(chǎn)品5.0 g，配成250 mL溶液。
          （3）填寫下表中的空白
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          產(chǎn)品中一定含有雜質(zhì)
          ②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口
              
          產(chǎn)品中含Na2SO4
          品紅試紙不褪色
              
          產(chǎn)品中形成Na2SO4的可能原因是    。
          （4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘水20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是    ，產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為    。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
          （5）粗Na2S2O3·5H2O可通過    方法提純。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O
          B. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：V3+＋e-＝V2+
          C. 放電時(shí)，H+從電池右邊移向左邊
          D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，可生成氣體44.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列對此電池�(cái)⑹稣_的是（ ）
          A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
          B. 充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
          D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)共有2.0molH+從左槽遷移進(jìn)右槽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
          A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
          B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
          C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
          D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
          

			
          

			
          
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