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        1. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

          A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

          B.已知C(石墨,s) ===C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ

          D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1

          2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1>△H2

           

          【答案】

          C

          【解析】

          試題分析:A項(xiàng)放熱反應(yīng)只能說明反應(yīng)物的能量高于生成物得能量,不能說明SO2的能量一定高于SO3的能量;B項(xiàng)△H>0,說明石墨的能量低,更穩(wěn)定;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)反應(yīng)生成二氧化碳放出的熱量多,因?yàn)榉艧嵊胸?fù)值,所以△H1<△H2。

          考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的正誤。

          點(diǎn)評(píng):一般物質(zhì)的能量越高,越不穩(wěn)定。本題屬于簡(jiǎn)單題。

           

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