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          將200 g　NaHCO3和78 g　Na2O2混合后放在密閉容器中加熱，使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Na2O2和NaHCO3
          

          

          B．
          		

          NaHCO3和Na2CO3
          

          

          C．
          		

          NaOH和Na2CO3
          

          

          D．
          		

          只有Na2CO3
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2．H2O和CO2與Na2O2反應時，要首先考慮Na2O2與CO2反應，然后再與H2O反應．根據(jù)計算可知，200 g　NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與78 g　Na2O2反應時，CO2過量，故最后殘留的固體只有Na2CO3．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：浙江省海鹽元濟高級中學2010－2011學年高二12月月考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出NaCl晶體
          

          

          B．
          		

          20℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6％
          

          

          C．
          		

          60℃時，200 g水中溶解80 g　CuSO4達飽和，當降溫至30℃時，可析出30 g硫酸銅晶體
          

          

          D．
          		

          30℃時，將35 g　KNO3和35 g　NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：重慶市萬州二中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題(人教版) 人教版
				題型：058
			
          

						
          

          下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          

          (1)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸．
          

          ①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制．
          

          ②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________．
          

          A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
          

          B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          

          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
          

          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          

          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          

          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
          

          ③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是________．
          

          A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
          

          B．搖勻后，液面下降，補充水
          

          C．定容時仰視刻度線
          

          D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          

          (2)現(xiàn)將200 mL　0.30 mol/L的鹽酸與50 mL　0.80 mol/L　CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________mol/L．
          

          (3)在標準狀況下，將________L　HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．(保留小數(shù)點后一位)

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是
          A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO
          C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，則容器中殘留物的成分是（  ）
            
          A.NaO和NaHCO   B.NaHCO和NaCO
            
          C.NaOH和NaCO    D.只有NaCO
          

			
          

			
          
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