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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		﹢2
          		﹢3
          		﹢6、﹣2
          		﹢2
          		﹣2
          下列敘述正確的是（    ）
          A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
          C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
          （1） A、B、C、D各是什么元素（寫(xiě)元素符號(hào)）：
          A        B        C        D     
          （2）用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程:
                                                          。
          （3）寫(xiě)出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
          粒子代號(hào)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          原子核數(shù)
          		單核
          		單核
          		雙核
          		4核
          		單核
          		多核
          		多核
          電荷數(shù)
          		0
          		1+
          		1—
          		0
          		2+
          		1+
          		0
          其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。
          （2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
          （3）F與C反應(yīng)的離子方程式                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是______，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
          在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是________；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；
          （2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。
          （3）若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中不正確的是           （    ）
          A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n) 
          C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
          A．NaClB．LiFC．LiClD．KF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過(guò)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是
          A．若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿
          B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則HnYOm也一定為強(qiáng)酸
          C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬
          D．若Y的最低負(fù)價(jià)為－n，則X的最低負(fù)價(jià)也一定為－n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
          C．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-D．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH
          

			
          

			
          
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