【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A.氫離子的數(shù)目減少
B.溶液中
不變
C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【答案】B
【解析】
根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小。
A.加水稀釋時，促進(jìn)電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B. 
=Ka/Kw，因為電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定時，溶液中不變，故B正確；
C.加水稀釋時，有更多的醋酸分子發(fā)生電離，所以醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù)，則c(H+)減小，故C錯誤；
D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，因為醋酸為弱電解質(zhì)，因此醋酸的濃度大于0.001mol/L，中和后醋酸過量，故反應(yīng)后溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；
答案：B
怎樣學(xué)好牛津英語系列答案
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是______________。
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)已知反應(yīng)2中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | C=O | C≡O(shè) | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)對于反應(yīng)1，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：
①下列說法不正確的是（__________）
A.M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低
C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)1，起始壓強(qiáng)為4MPa，則圖中M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為___，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字)；
③若要進(jìn)一步提高甲醇產(chǎn)率，可采取的措施有___(寫兩條即可)
(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結(jié)合反應(yīng)1、2分析原因：___。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：
250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，x A + y B 
z C的反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是_______。
（2）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，正反應(yīng)是___________________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：
且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26．3。
（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；
②處的現(xiàn)象：____________________；
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）
A.白屈菜酸的同分異構(gòu)體中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol
D.能通過加聚反應(yīng)形成高分子物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：
(1)A的氫化物分子式為___________。
(2)B的元素符號為_________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，在周期表中位于第_______周期_______族；
(3)C的單質(zhì)分子式為___________，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫____________。
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