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          （10分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀)   CO2↑+   K2SO4 +   Cr2 (SO4) 3+  .    
          （1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          （2）此反應(yīng)的氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是        。
          （3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是   （填選項(xiàng)編號(hào)）
               A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性
          （4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為                 。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3、2、83、2、2、8H2O     （2）K2Cr2O7、CO2 
          （3）A   （4）6.02×1023
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          完成下列各題
          （1）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O  NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
          b
          b
          （填字母）．
          （2）沼氣是一種很好的能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

          （3）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的單質(zhì)是
          B
          B
          ，是非極性分子的化合物的是
          EG
          EG
          （填序號(hào)）．
          A．氯仿（CHCl3） B．N2  C．BrCl  D．NH2D  E．CH4  F．H2O  G．CO2  H．He
          （4）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量
          物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3
          3
          C+
          2
          2
          K2Cr2O7+
          8
          8
          H2SO4（稀）=
          3
          3
          CO2+
          2
          2
          K2SO4+
          2
          2
          Cr2（SO4）3+
          8
          8

          ①完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          ②此反應(yīng)的氧化劑是
          K2Cr2O7
          K2Cr2O7
          ，被氧化的元素所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是
          CO2
          CO2
          ．
          ③H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
          A
          A
          （填選項(xiàng)編號(hào)）．
          A．酸性      B．氧化性      C．吸水性       D．脫水性．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3
          3
          C+
          2
          2
          K2Cr2O7+
          8
          8
          H2SO4
          H2SO4
          →
          3
          3
          CO2↑+
          2
          2
          K2SO4+
          2
          2
          Cr2（SO4）3+
          8
          8
          H2O
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.0
0.27
0.012
          ①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.4mol/L，算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）
          0.24
          0.24
          mol/（L?min）；
          ②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答：
          （Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
          270℃
          270℃
          ；
          （Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
          4L2?mol-2
          4L2?mol-2
          ．
          ④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫(xiě)出該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式
          CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
          CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
          ．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          1.6×10-5mol/L
          1.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
          ═
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是
           
          ，氧化產(chǎn)物是
           

          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請(qǐng)回答：
          ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
           

          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
          

          


          

0min
5min
10min
          

          
CO
0.1

0.05
          

          
H2
0.2

0.2
          

          
CH3OH
0
0.04
0.05
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
           
          ；且該條件所改變的量是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
          -
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          ①完成并配平上述化學(xué)方程式②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
          （2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
          ①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；
          ②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          精英家教網(wǎng)
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K
           

          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
           
          0（填“＞”“＜”或“=”）．
          ③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
           
          KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
           
          →
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
           
          ；
          A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
          B、降低反應(yīng)溫度
          C、增大體系壓強(qiáng)
          D、使用高效催化劑
          ②已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242 kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
          請(qǐng)回答：
          ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
           
          ；
          ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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