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          【題目】下列元素中，屬于主族元素的是
          A. Cu B. Na C. Fe D. Zn
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．銅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故A不選；B．鈉為ⅠA族元素，屬于主族元素，故B選；C．鐵元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故C不選； D．鋅元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。
          （2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是___________；在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時，其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。
          （3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個水分子中溶有1個Na+；此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
          （1）二氧化碳的電子式為___________________。
          （2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。
          a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
          b. CO2+CH4CH3COOH
          c.CO2+3H2CH3OH+H2O
          d. 
          （3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。
          ①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。 
          ②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
          ③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。
          ④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為：K= 
          ②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
          ③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．
          ④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
          A．①② B．②③ C．①④ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
          H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
          Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          H2(g)
          Br2(g)
          HBr(g)
          1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          436
          a
          369
          則表中a為_________________。
          A．404 B．260 C．230 D．200
          (2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量的單位是
          A.molB.mol·L-1C.g·mol-1D.mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          達到平衡所需時間（s）
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
          C．反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
          D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若參加反應(yīng)Cu12.8克，則被還原H2SO4 _____摩爾。
          （2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋
          ①在此變化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_____劑。
          ②若有0.1 mol Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。
          

			
          

			
          
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