Question

1942年中國科學家侯德榜發(fā)明了舉世聞名的“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法．其主要化學原理是：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCONa₂CO₃+H₂O+CO₂↑．該原理中體現(xiàn)了NaHCO₃的什么性質

1. A.
   酸性
2. B.
   堿性
3. C.
   水溶性
4. D.
   熱不穩(wěn)定性

Answer 1

D
分析：根據(jù)侯氏制堿法，在食鹽溶液中通入氨氣和水的混合溶液，此時氯化鈉和氨氣的濃度均很大時，再通入二氧化碳，則氨水大量吸收二氧化碳生成濃度更大的碳酸氫銨溶液，這是碳酸氫銨與氯化鈉反應因為碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、碳酸氫銨和氯化鈉，所以碳酸氫鈉會以結晶的形式析出．析出的碳酸氫鈉經(jīng)分離出來以后，再加熱，因為碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，所以碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，上述原理體現(xiàn)的是碳酸氫鈉的溶解度小、熱不穩(wěn)定性等來解題．
解答：在食鹽溶液中通入氨氣和水的混合溶液，此時氯化鈉和氨氣的濃度均很大時，再通入二氧化碳，則氨水大量吸收二氧化碳生成濃度更大的碳酸氫銨溶液，這是碳酸氫銨與氯化鈉反應因為碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、碳酸氫銨和氯化鈉，所以碳酸氫鈉會以結晶的形式析出．析出的碳酸氫鈉經(jīng)分離出來以后，再加熱，因為碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，所以碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．故，上述原理體現(xiàn)的是碳酸氫鈉的溶解度小、熱不穩(wěn)定性等，故D正確；
A、酸性要體現(xiàn)為與堿反應生成鹽和水，此處未體現(xiàn)，故A錯誤；
B、堿性要體現(xiàn)為與酸反應生成鹽和水，此處未體現(xiàn)，故B錯誤；
C、水溶性欠妥，可以改為溶解度比較小就可以了，故C錯誤；
D、因為碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故D正確．
故選：D．
點評：考查侯氏制堿法，在食鹽溶液中通入氨氣和水的混合溶液，此時氯化鈉和氨氣的濃度均很大時，再通入二氧化碳，則氨水大量吸收二氧化碳生成濃度更大的碳酸氫銨溶液，這是碳酸氫銨與氯化鈉反應因為碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨、碳酸氫銨和氯化鈉，所以碳酸氫鈉會以結晶的形式析出．析出的碳酸氫鈉經(jīng)分離出來以后，再加熱，因為碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，所以碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．上述原理體現(xiàn)的是碳酸氫鈉的溶解度小、熱不穩(wěn)定性等．