【題目】2019年諾貝爾化學獎被授予來自美國和日本的三位科學家，以表彰他們在“Y離子”電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。Y元素在海水和鹽湖中含量較為豐富，Y元素是（ ）
A.鈉B.碘C.溴D.鋰
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的化學方程式為：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下，下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應(yīng)達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應(yīng)達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%
B. T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kc=2
C. t時刻反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】運用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進行分類
其中，強電解質(zhì)有：________、弱電解質(zhì)有：________，寫出③的水化物的電離方程式：________．
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【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C. 圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）
A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、碳酸鈉、漂白粉
C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸
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【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系________，理由____________。
（3）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是___________。
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）
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【題目】鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問題:
(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為________，濾液I的主要成分是_________。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________�！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 
Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。
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