【題目】下列說法正確的是
A.Fe3+的最外層電子排布式為
B.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高
C.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：
D.基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高
【答案】A
【解析】
A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；
B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；
C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為
，故C錯誤；
D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠(yuǎn)時能量越高，故D錯誤；
故選A。
小學(xué)課時作業(yè)全通練案系列答案
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單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol，則下列說法中正確的是( )
A.當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
B.當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)?/span>ΔH'，則ΔH'<ΔH
D.題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，反應(yīng)為：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；用M表示的反應(yīng)速率為________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實驗室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
②H中的現(xiàn)象是__________。
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【題目】工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可采取的措施是___。
（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。
（3）保持其他條件不變，探究
的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當(dāng)＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當(dāng)＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應(yīng)可以是___（用化學(xué)方程式表示）。
（4）煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3。為得到純凈的NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有___；所得溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時
將___（選填“增大”、“不變”或“減小”），理由是___。
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【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（ ）
A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得NaCl固體
B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:
(1)稱量所需要的儀器是_______________；
(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；
(3)實驗中操作A的名稱為_______________；
(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；
(5)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；
(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計算)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列行為不符合安全要求的是
A.做實驗剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞
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