Question

現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱（用化學方程式表示）．
方案一：

2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

；
方案二：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．

Answer 1

分析：方案一：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應的發(fā)生或根據(jù)反應的發(fā)生判斷金屬的活動性強弱；
方案二：金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，所以利用鋁的強還原性，比較鐵鋁的還原性．

解答：解：方案一：根據(jù)現(xiàn)有藥品，設計實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性，可利用在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以可用鋁從鐵的鹽溶液中置換出，反應為2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe，
故答案為：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；
方案二：氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，鋁為還原劑，鐵為還原產(chǎn)物，在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點評：本題主要考查了金屬還原性強弱的比較，注意運用金屬活動性順序表和利用鋁熱反應結(jié)合氧化還原反應原理解答是關(guān)鍵，題目不難．