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          (14分) 有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題：
          （1）B、D元素分別為          、          ；
          （2）D元素位于元素周期表中第        周期、第       族；
          （3）化合物B2A的電子式____________________；
          （4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。
          （5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
          （6）C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
          _______________________________________________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B：Na ；D：Si   （2分）
          （2）三  IVA    （2分）
          （3）（2分）
          （4）H2SO4  （2分）
          （5）Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑（3分）
          （6）Al2O3+ 6H＋= 2Al3＋+ 3H2O（3分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C分子屬于極性分子．則A的電子式是
          ；B的結(jié)構(gòu)式是
          H-C≡C-H
          H-C≡C-H
          ；C的名稱是
          一氧化碳
          一氧化碳
          ．
          （2）1，2二氯乙烯存在兩種同分異構(gòu)體：和，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)式是
          B
          B
          （填A(yù)或B），屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式是
          A
          A
          （填A(yù)或B）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
          請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
          （1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。
          （2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
          （3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
          （4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____   ___。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶一中高三下期第三次月考
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知A為藍(lán)色溶液，B、C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物。B、L、K 常溫下為無色無味氣體，I為有色有刺激性氣味氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯紫色(透過鈷玻璃觀察)。反應(yīng)⑤中，產(chǎn)物F、P的物質(zhì)的量之比為1：1。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

          回答下列問題：
          （1）P的電子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；
          （2）寫出反應(yīng)①的離子方程式： ______________________________________________；
          （3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“堿性”“中性”），用離子方程式說明原因：______________________________________________________________
          （4）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時(shí)間后測得溶液pH＝1，此時(shí)需要向溶液中加入___________，其質(zhì)量為______g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年吉林省吉林一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
          請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
          （1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。
          （2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
          （3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
          （4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
          


          請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
          


          （1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        
。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                       
                            。
          


          （2）C的氫化物分子的鍵角是             
，屬于            
分子。（填“極性”或“非極性”）
          


          （3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

          


          （4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            
。
          


          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____   
___。
          


          


           
          

			
          

			
          
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