日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是
          A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
          B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％
          C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動
          D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項，前2 min，D的平均反應(yīng)速率，故A錯誤；
          B選項，B的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；
          C選項，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向即正向移動，故C錯誤；
          D選項，增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率變大，故D錯誤。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
          （1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
          （2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是___。
          A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
          C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
          （3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。
          A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子， F的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：
          (1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          (2)G的價電子排布圖_________________________________。
          (3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_______實驗。
          (4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。
          (5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。
          (6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達(dá)式，不化簡）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
          下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
          A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
          B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
          C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
          D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
          ① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。
          （1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)（已知含水溶液為米黃色）
          ①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
          ②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______（填編號）。
          A.溶液的顏色不發(fā)生變化
          B.溶液中
          C.體系中固體的質(zhì)量不變
          D.與濃度的比值保持不變
          ③室溫下，測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___，的轉(zhuǎn)化率為_____。
          ④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時=_____（不考慮離子水解的影響）。
          （2）也可在為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為_____。
          （3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的溶液，進(jìn)行二級沉降，為了將的濃度降到，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
          A. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極
          B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          C. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑
          D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
          ①中涉及的主要反應(yīng)有：
          主反應(yīng)：
          副反應(yīng)：、
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
          沉淀物
          完全沉淀時溶液pH
          試回答下列問題：/span>
          “①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是 ______
          “③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．
          “⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．
          稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
          ①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是： ______ ；
          ②若實驗中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：
          實驗
          序號
          實驗
          溫度/K
          有關(guān)物質(zhì)
          溶液顏色褪至無色所需時間/s
          酸性KMnO4溶液
          H2C2O4溶液
          H2O
          V/mL
          c/ mol·L-1
          V mL
          c/ mol·L-1
          V/mL
          A
          293
          2
          0.02
          4
          0.1
          0
          t1
          B
          T1
          2
          0.02
          3
          0.1
          V1
          8
          C
          313
          2
          0.02
          V2
          0.1
          1
          t2
          (1)寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________。
          (2)通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______、T1=______/span>；通過實驗______(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=_____。
          (3)忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0－8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。
          (二)為分析Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2)：
          (1)上表試管Ⅰ中應(yīng)添加的試劑為5滴____________。
          (2)結(jié)論是_________，實驗Ⅲ的目的是__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案