Question

某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結(jié)晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質(zhì)量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質(zhì)的量為

0.2

mol；
（2）M的相對原子質(zhì)量為

137

；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為

Ba（OH）₂?8H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH、NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O來計(jì)算；
（2）根據(jù)方程式MCO₃

高溫  .

MO+CO₂↑來計(jì)算；
（3）根據(jù)所求結(jié)果結(jié)合題意：金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g來計(jì)算．

解答：解：（1）設(shè)混合物含M（OH）₂?xH₂O的物質(zhì)的量為amol，含Na₂CO₃b mol，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，所以濾液中不含CO₃^2-，即Na₂CO₃完全反應(yīng)．
M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH
1         1         1
b         b         b
n（OH^-）=2amol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O，則n（OH^-）=n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH^-）=0.2mol，
故答案為：0.2；
（2）設(shè)M的相對原子質(zhì)量為m，則：MCO₃

高溫  .

MO+CO₂↑
                               m+60      m+16
                               9.850     7.650
所以

m+60

9.850

=

m+16

7.650

，解得：m=137，故答案為：137；
（3）M是Ba，m（MCO₃）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）₂?xH₂O）+m（Na₂CO₃）=36.800，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為Ba（OH）₂?8H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂?8H₂O．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式來確定物質(zhì)以及量的多少的計(jì)算能力，注意平時知識的積累，難度不大．