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          25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
          A．3　　　 B．7　 C．9　　　　 D．11 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：當(dāng)Fe3+小于等于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全，則C（OH- ）===1.59×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=6.29×10-4mol/L，pH=-lg6.29×10?4=4.2，故A正確。
          考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列水解的離子方程式正確的是高考資源網(wǎng)
          A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
          B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
          C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的p H小于7的是
          A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
          C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
          D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    
          A．升高溫度，KW增大，pH不變 
          B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低 
          C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變 
          D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       
          A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(     )
          A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑ 
          B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 
          C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋ 
          D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是
          A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多 
          B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性 
          C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 
          D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是
          pH
                     		c（CrO42—）
                     		c（HCrO4—）
                     		c（Cr2O72—）
                     		c（H2CrO4）
           
          4
                     		0.0003
                     		0.1040
                     		0.4480
                     		0
           
          6
                     		0.0319
                     		0.0999
                     		0.4370
                     		0
           
          7
                     		0.2745
                     		0.0860
                     		0.3195
                     		0
           
          9
                     		0.9960
                     		0.0031
                     		0.0004
                     		0
           
           
          A．鉻酸第一級(jí)電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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