Question

【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則該化合物的摩爾質量為______，將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質的量濃度為____ mol·L-1。

(2)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________，若時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到_____ L(標準狀況)氯氣。

(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克？(寫出具體計算過程)

Answer 1

【答案】78g/mol 0.2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 22.4 143

【解析】

(1)根據化合物Na2X的構成由Na+的物質的量確定Na2X的物質的量，然后根據n=確定Na2X的摩爾質量，結合c=計算c(Na+)；

(2)電解飽和NaCl溶液制取Cl2，根據方程式中的物質的量關系計算反應產生的Cl2在標準狀況下的體積；

(3)根據Cl2與石灰乳反應可計算出反應制取的次氯酸鈣的質量。

(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，則M==78g/mol；將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質的量濃度c==0.2mol/L，故合理答案為：78g/mol；0.2；

(2)電解飽和NaCl溶液制取Cl2，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據方程式可知2molNaCl反應，產生1molCl2，n(NaCl)==2mol，則n(Cl2)=1mol，其在標準狀況下的體積V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L故合理答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；22.4；

(3)Cl2與石灰乳發(fā)生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，根據反應方程式可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=×2mol=1mol，則反應產生的Ca(ClO)2的質量m[Ca(ClO)2]=1mol×143g/mol=143g，故合理答案為：143。