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          【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少需要4molL-1的NaOH溶液
          A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，
          溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L×2L=0.2mol．
          所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，
          將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，
          反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，
          由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，
          所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L=200mL；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
          A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運(yùn)用相關(guān)的知識(shí)回答下列問(wèn)題
          (1)NaCl 、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________（用>連接），
          其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。
          (2)金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 _______________
          (3)醋酸的球棍模型如圖所示。
          ①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類(lèi)型有 _______________；
          ②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項(xiàng)字母)。
          A．極性鍵 B．非極性鍵
          C．配位鍵 D．金屬鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質(zhì)中：
          ①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
          （1）只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____；(填序號(hào)，下同)。
          （2）既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。
          （3）只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。
          （4）不存在化學(xué)鍵的是_________。
          （5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料
          B.二氧化硅是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
          C.石棉(CaMg3Si4O12)表示為CaO·3MgO·4SiO2
          D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
           據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
          （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
          固體B_________________；沉淀D __________________；
          溶液E_________________________________________。
          （3）寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①__________________________________；④_____________________________。
          （4）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
          ②_________________________________；③______________________________。
          （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________
          （6）分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：
           Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （ ）
          A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
          ②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
          下列判斷不正確的是(　　)
          A.中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)
          B.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)總能量低
          C.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
          D.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          

			
          

			
          
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