Question

取一定量的鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．則原H₂SO₄物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L

Answer 1

分析：由圖象可知，向?yàn)V液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H₂SO₄）=2n（Na₂SO₄）=n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算原H₂SO₄物質(zhì)的量濃度．

解答：解：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H₂SO₄）=2n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H₂SO₄）=0.2mol，故原H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算、圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象各段反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．