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        1. 下列說法中,正確的是(  )
          分析:A、元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8,元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu).
          B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的.
          C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個-CF3確定CF4中的2個F原子形成的,具有四面體結(jié)構(gòu).
          D、224mLCO2(標準狀況)物質(zhì)的量為0.01mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol,所以n(CO2):n(NaOH)=1:1.5,介于1:1與1:2之間,反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉,根據(jù)鈉元素、碳元素守恒計算生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量.據(jù)此書寫離子方程式.
          解答:解:A、BF3分子中B元素化合價為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子未達8電子結(jié)構(gòu);F元素化合價為-1價,F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7,|-1|+7=8,F(xiàn)原子滿足8結(jié)構(gòu),故A錯誤;
          B、NaHSO4晶體是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成的,0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA,故B錯誤;
          C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2個-CF3確定CF4中的2個F原子形成的,具有四面體結(jié)構(gòu),3個碳原子呈Ⅴ形,故C錯誤;
          D、224mLCO2(標準狀況)物質(zhì)的量為0.01mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.015mol,所以n(CO2):n(NaOH)=1:1.5,介于1:1與1:2之間,反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉,令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
          根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=0.015,根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.01,聯(lián)立方程解得x=0.005、y=0.005,所以生成碳酸鈉與碳酸氫鈉為1:1,離子方程式為3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O,故D正確.
          點評:考查分子結(jié)構(gòu)、離子方程式的書寫等,難度中等,D選項離子方程的書寫,關(guān)鍵計算確定碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比.
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