【題目】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①銨根離子和鋅離子水解顯酸性；
②碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；
③銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解顯堿性；
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應；
⑤加熱蒸干AlCl3溶液：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl
①銨根離子和鋅離子水解顯酸性，和鐵銹反應，除去鐵銹，故①有關(guān)；
②碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，用于滅火，故②有關(guān)；
③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，銨態(tài)氮肥水解顯酸性，不能混合施用，故③有關(guān)；
④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口粘合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞，故④有關(guān)；
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，Al(OH)3分解，最終得到Al2O3固體，故⑤有關(guān)；
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：
下列說法正確的是（ ）
A.甲中的兩個
鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上
C.丙的分子式
D.該反應生成丙的原子利用率小于100％
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D. W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +
O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_____(填標號)。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。
(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。
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【題目】無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求寫表達式，不需計算)。
(3)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有________(填化學符號)。
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【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 測量中和熱的實驗時，應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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【題目】下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
（1）G溶液中溶質(zhì)的化學式為_____________。
（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學式）；現(xiàn)象是____________。
（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。
（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=" +" 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ
C. 反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
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