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          （5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算。 
          已知：P4（固體.白磷）+5O2（氣體）＝ P4O10(固體)   △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
          P（固體.紅磷）+5/4 O2（氣體）＝1/4  P4O10(固體)  △H＝－738.5kJ·mol－1  ②
          由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是       。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式                                       。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應的反應熱為：
          (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
          (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
          試計算下列反應的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
          A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
          C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應Ⅰ）
          該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應Ⅱ)
          H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應Ⅲ)
          某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		C－C
          		C－H
          		H－H
          		C－O
          		CO
          		H－O
          鍵能／kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請回答下列問題：
          ⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝          。
          ⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：
          CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
          該反應的焓變△H4＝           。
          與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                              。
          ⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
          為提高甲醇的產率，可以采取的措施有                                   
                                                                               
                                                                   （寫出3點）。
          既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。
          ⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

          ①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）
          ②負極的電極反應式為                   。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
          ②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
          則反應：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H為 （   ）
          A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
          C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作火箭發(fā)動機的燃燒，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是(　　)
          A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          14
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          （1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
          （2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

          （3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
          ① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
          ②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
          A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
          材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
          實驗
          編號
          		溫度/K
          		鹽酸濃度
          /mol·L-1
          		醋酸濃度/mol·L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.20
          		 
          		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
          b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
          c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
          ②
          		308
          		0.20
          		 
          ③
          		298
          		0.40
          		 
          ④
          		 
          		0.20
          		0.20
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          （4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
          （5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

          Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
          Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（   ）
          A．有10 NA個電子轉移時，吸收1300 kJ的能量
          B．有NA個C2H2分子參加反應時，放出1300 kJ的能量
          C．有NA個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量
          D．有NA個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）近年來，我閩許多地區(qū)氣候異�，F(xiàn)象頻發(fā)，如：云南持續(xù)幾個月的干旱、北方頻發(fā)的沙塵暴等，使環(huán)境問題再次成為公眾的焦點是對環(huán)境影響較大的兒種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
          (1）下列做法中，有利于降低大氣中的濃度的有__________ (選填字母)。
          a.   直接用煤做燃料
          b.  開私家車
          c.   棺樹造林以增加綠化面積
          d.  研究、幵發(fā)太陽能使之走進尋常百姓家
          (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

          請寫出用合成氣（CO和H2)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：__________
          (3) 利用電化學原理將CO、SO2R化為重要化工原料，裝置如圖所示：

          ①若A為CO,B為H2, C為CH3OH,則通入CO的一極為_____極
          ②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為：__________
          (4) ①已知：密閉容器中，條件下， ,其平衡常數(shù)K=13.3。
          當此反應達到平衡時，若，則=_______________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體屮，，則改變的條件是____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①
          ②
           ③
          下列說法不正確的是 (    )
          A．等物質的量的CH4參加反應，反應①②轉移的電子數(shù)相同
          B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
          C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
          D．若用4．48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子1.60mol
          

			
          

			
          
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