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        1. 在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三種物質(zhì)中,下列說法正確的

          A.Mg(OH)2的溶解度最小                  B.Ca(OH)2的溶解度最小

          C.AgCl的溶解度最小                     D.同下Ksp越大的溶解度也越大

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖:

          已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題:

          1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

          精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號)。

          a.粗鹽溶解,濾去沉渣;

          b.加入鹽酸調(diào)pH;

          c.加入Ba(OH) 2溶液;

          d.加入Na2CO3溶液;

          e.過濾

          向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________

          2灼燒固體ANa2CO3應(yīng)在_____(填字母序號)中進行。

          a.坩堝  b.蒸發(fā)皿  c.燒杯  d.錐形瓶

          證明濾液A中含有NH4+的方法是           。對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反應(yīng)的離子方程式______________________。

          3下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號);用b示意的裝置制備NH3時,分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑     (填試劑名稱)。

          4一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同學利用下列提供的試劑,設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整(儀器自選):

          供選擇的試劑:10 mol·L-1H2SO4溶液、10 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水

          稱取m1 g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中;

          _________________________________________________________________;

          _________________________________________________________________;

          計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆云南省高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

          (1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。

          (2) H2O以              鍵結(jié)合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)

          (3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

          ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是      (填序號)。

          (4)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是     (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是       

          A.Cl2+H2O=HCl+HClO                    B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑             D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

          (5)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1mol KH     (填失去,得到)     mol電子 

          (6)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應(yīng)為                            ,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

           

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          科目:高中化學 來源:2012年蘇教版高中化學選修2 1.2硬水軟化練習卷(解析版) 題型:填空題

          某自來水中含有Ca2、Mg2、Na、K、、、Cl,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

          物質(zhì)

          Mg(OH)2

          CaCO3

          MgCO3

          Ca(OH)2

          CaSO4

          MgSO4

          溶解度

          g/100 g

          H2O

          9.0×104

          1.5×103

          1.0×102

          1.7×101

          2.1×101

          26.7

          (1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

          (2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

          A.NaOH  B.NaHCO3

          C.Na2CO3  D.NaCl

          CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

          ________________________________________________________________________。

          (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學式)_________________ _______________________________________________________。

          (4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2、Mg2都看成Ca2,并將其折算成相當于CaO的質(zhì)量,通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

          (5)水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2、Mg2都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定,達到滴定終點時,用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2的物質(zhì)的量濃度是____________。

           

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          科目:高中化學 來源:2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

          (1)FeO42-與水反應(yīng)的方程式為:4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2,

          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是                      。

          (2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。題(1)中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng),該反應(yīng)的△H    0。

          (3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     (填字母)。

          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

          B.改變?nèi)芤旱膒H,當溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4的分布分數(shù)先增大后減小

          C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH=HFeO4+H2O

          D.pH約為2.5 時,溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相當

          (4)HFeO4H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達式為K=___________________,其數(shù)值接近        (填字母)。

          A.10-2.5        B.10-6      C.10-7         D.10-10

          (5)25℃時,CaFeO4Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol,

          完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

           

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          科目:高中化學 來源:浙江省2010-2011學年高三第一次質(zhì)量檢測 題型:填空題

          常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5,KspAgCl=1.56×10-10 ,現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3陰離子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L1的溶液,進行如下實驗:

          ①   測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

          ②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

          ③ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

          ④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀

          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

          (1)寫出下列化合物的化學式:A          C            D           E          

          (2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式                    

          (3)小騏同學欲將B、F混合,不小心將B、F倒入了稀鹽酸中,馬上看到有白色沉淀,你認為此白色沉淀中一定有                ,該同學還可以看到另一個現(xiàn)象,用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              

           

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