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        1. 物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:①H2CO3、贜aOH、跱a2CO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是(   )

          A.水電離出的c(H):③>①>②
          B.溶液的pH:②>③>①
          C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
          D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

          D

          解析試題分析:A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離,并且氫氧化鈉抑制的程度大,碳酸鈉促進(jìn)水的電離子,因此水電離出的c(H):③>①>②,正確;B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,碳酸鈉水解顯堿性,碳酸是弱酸,因此溶液的pH:②>③>①,正確;C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質(zhì)料守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)正確; D、①和③等體積混合后的溶液,全部反應(yīng)就可以生成碳酸氫鈉,溶液顯堿性,碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,應(yīng)該有如下關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3)> c(OH)>c(H+) >c(CO32)錯(cuò)誤。。
          考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是(  )

          A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na):③>②>①
          B.0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
          C.圖中pH=7時(shí):c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)
          D.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是

          A.向水中通入SO2 B.將水加熱煮沸
          C.向純水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加入NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
          A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
          C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鈉固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
          D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          25℃時(shí),下列各物質(zhì)的水溶液的p H小于7的是

          A.Na2 CO3B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某溶液中僅含Na、H、OH、CH3COO四種離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
          B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na),則該溶液一定呈中性
          C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
          D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
          A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
          C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
          D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下:pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       

          A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

          A.t1<t2 
          B.一定溫度下,改變水溶液中c(H)或 c(OH)的濃度,Kw不會(huì)發(fā)生變化 
          C.t2溫度pH值為2的HCl溶液中,水電離出的c(H)=1×10-10mol·L-1 
          D.將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均相應(yīng)減小 

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