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          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
          A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
          B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
          C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
          D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：斷開K,I兩個電極之間有電勢差,II兩個電極之間沒有電勢差,所以I是電源,II是電解池，K閉合后相當于I為II充電.K閉合,I中a為正極,b為負極，II中c為陰極,d為陽極，A、K閉合后相當于I為II充電.K閉合,I中a為正極,b為負極，II中c為陰極,d為陽極，K閉合時, d電極反應式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S，A項正確；B、當電路中轉移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol ，B項正確；C、K閉合時, I中a為正極,b為負極，II中c為陰極,d為陽極，Ⅱ中S向d電極遷移，C項錯誤；D、K閉合一段時間后斷開,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極，D項正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結論
          A.
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
          試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
          B.
          測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
          前者pH比后者的大
          非金屬性：S>C
          C.
          向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          酸性：HCO3->Al(OH)3
          D.
          向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀
          相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
          裝置



          現(xiàn)象
          二價金屬A不斷溶解
          C的質量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          （1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
          （2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
          （3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是
          A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
          B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
          C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
          D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)
          A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
          B.該有機物的分子中一定有
          C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
          D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
          A. Pt為陰極，Cu為陽極
          B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
          C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>
          （1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應式為______________，Y極的電極材料是____________，檢驗X極產(chǎn)物的方法是_______________。
          （2）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產(chǎn)物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學式)，其形成原因是___________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
          回答下列問題：
          （1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為_______。
          （2）步驟③的反應為（未配平），則每反應0.1molCr2O72-時，消耗S2O32-_____mol。
          （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是______。
          （4）在25℃下，將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。
          （5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式是_______；________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
          A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
          B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
          C. 升高溫度增大
          D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
          

			
          

			
          
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