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          下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
          化學式
                     		AgCl
                     		Ag2SO4
                     		Ag2S
                     		AgBr
                     		AgI
           
          溶度積
                     		1.8×10-10
                     		1.4×10-5
                     		6.3×10-50
                     		7.7×10-13
                     		8.51×10-16
           
           
          下列說法不正確的是(　　)
          A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
          B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
          C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
          D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
          下列說法正確的是
          A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 
          B．V(NaOH)="10.00" mL 時，＜1 
          C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 
          D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    
          A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 
          B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢 
          C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５ 
          D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)
          A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
          C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)
          A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 
          B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10 
          C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 
          D．稀釋過程中溶液中增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）
          A．兩溶液稀釋前的濃度相同
          B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
          C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
          D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(　　)
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		11
                     		11
                     		3
                     		3
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸
                     		鹽酸
           
           
          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
          B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
          C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
          D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(　　)
          A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大 
          B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 
          C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 
          D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 
          B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 
          C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 
          D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 
          

			
          

			
          
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