Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A、氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^-

B、Na₂CO₃溶液吸收Br₂蒸氣：3CO₃^2-+Br₂=Br^-+BrO₃^-+3CO₂

C、將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O

D、NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．電荷不守恒；
D．NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸鋇和水．

解答：解：A．氨水吸收足量的SO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH₃?H₂O+SO₂=HSO₃^-+NH₄⁺，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液吸收Br₂蒸氣，發(fā)生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂，故B錯誤；
C．將銅絲投入稀硝酸中，發(fā)生Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，H⁺和SO₄^2-按1；1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，注意把握常見離子的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，答題時從守恒的角度和粒子符號的角度分析，難度不大．