【題目】若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中
的物質(zhì)的量濃度為
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
【答案】A
【解析】
根據(jù)V= 
計(jì)算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n= 
計(jì)算出2g硝酸鈣的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c(NO3-)= 
計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答。
該硝酸鈣溶液的體積為：V==
=
mL，2g硝酸鈣的物質(zhì)的量為：n=
=
mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n(NO3-)=mol×2=
mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO3-)==
=
mol/L；
答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)
B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5） | 溶液變?yōu)樽攸S色 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 取2mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液 | 溶液呈紅色 |
(1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的試劑為____________________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I發(fā)生可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ在用量上的用意是__________
(4)在實(shí)驗(yàn)I的溶液中加入CCl4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯的紅色，其原因?yàn)椋◤钠胶庖苿?dòng)的角度解釋）_________________________________________________________。
（深入探究）20min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。
(5)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：____________________________________，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中制取乙烯的化學(xué)方程式：_____________________。
(2)驗(yàn)證乙烯具有不飽和性的化學(xué)方程式是：_________________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________(填字母序號(hào))。
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D.乙醇被氧化生成的氣體產(chǎn)物，也會(huì)使溴水褪色
(4)乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為________，其作用是________，B中的試劑為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1 min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。
（2）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖(2)關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡式如圖所示。
①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。
(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。
①有關(guān)C60和N60的說法中正確的是_________。
A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2
C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年來，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。
(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。
①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。
②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學(xué)式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。
(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式：________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有______個(gè)鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為______cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是
A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀
B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06
C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀
D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大
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