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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德常數的值，下列說法正確的是（ ）
          A.24g鎂的最外層電子數為NA
          B.常溫常壓下，18g水含有的原子總數為3NA
          C.標準狀況下，11.2L乙醇中含有分子的數目為0.5NA
          D.常溫常壓下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 24g鎂的物質的量為=1mol，最外層有2個電子，電子的物質的量為2mol，因此24g鎂的最外層電子數為2NA，A項錯誤；
          B. 18g水的物質的量為=1mol，水中含有的原子的物質的量為3 mol，因此18g水含有的原子總數為3NA，B項正確；
          C.標準狀況下，乙醇為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，因此無法確定分子的數目，C項錯誤；
          D.常溫常壓時無法計算出2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質的量，因此無法確定混合氣體中含有的碳原子數目，D項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
          A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
          B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ
          C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量
          D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；
          ②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；
          ③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數與O元素化合價升高總數一定相等。這3種說法中錯誤的是
          A.①B.②③C.①③D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
          ①無色溶液中：K+、Cl、Al3＋、AlO2－、SO42－
          ②常溫下，pH=14 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
          ③室溫下水電離的 c(H＋)=10－13mol·L－1 的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
          ④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-
          ⑤中性溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、Fe3＋
          ⑥室溫下 =1012 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42－、I－.
          A.①③⑥B.②④⑤C.②⑥D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g）ΔH＞0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/mol/L
          0.50
          0.35
          0.25
          0.25
          下列說法中錯誤的是
          A.500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
          B.平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
          C.平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度
          D.1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
          A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數K增大
          C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：
          ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1
          ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2
          ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3
          ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4
          下列說法正確的是(　　)
          A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率
          B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑
          C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
          D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
          甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
          乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
          已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
          可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
          （1）甲同學實驗中（圖1）：
          ①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
          ②燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
          （2）乙同學實驗中（圖2）：
          ①寫出A處反應的離子方程式________________________。
          ②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
          ③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：
          (1)該溫度時NH3·H2O的電離常數K=__；
          (2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的OH-濃度大小順序為__；
          (3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的是__(填字母，下同)；
          A.c(H+)·c(OH-) B. C. D.
          (4)根據以上滴定曲線，下列說法正確的是__；
          A.點b所示溶液中：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
          B.點c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
          C.點d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
          D.滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
          (5)滴定過程中所用鹽酸的pH=___，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4＋水解的影響，忽略混合時溶液體積變化)，則e點對應的橫坐標為___。
          

			
          

			
          
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