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				一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱) 
          反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：
          回答下列問題：
          (1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學反應速度____。(填“增大”“減小”或“不變”)
          (2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。
          (3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
          a.加了催化劑
          b.縮小容器體積
          c.降低溫度
          d.增加SO3的物質(zhì)的量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)降溫，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，化學反應速率降低。
          (2)反應進行15 min時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)。
          (3)反應進行至20 min，O2的物質(zhì)的量發(fā)生突變，說明此時增加了O2的量。
          答案：(1)增大  減小
          (2)15～20 min，25～30 min
          (3)增加了O2的量  ab
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
           
          2SO3（g），△H＜0．反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)
          增大
          增大
          ．（填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為
          15-20min、25-30min
          15-20min、25-30min
          ．
          （3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大氧氣的濃度
          增大氧氣的濃度
           （用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是
          a、b
          a、b
           （填寫編號）．
          a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
          c．降低溫度                           d．增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣，則平衡
          不
          不
          （ 填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡
          向左
          向左
          （ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：
          （1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學反應速度
          減小
          減小
          ．
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是
          15-20min和25-30min
          15-20min和25-30min
          ．該反應的平衡常數(shù)表達式為：
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)?c(O2)

          （3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增大了氧氣的濃度
          增大了氧氣的濃度
          （用文字表達）．
          10min到15min的曲線變化的原因可能是
          ab
          ab
          （填寫編號）．
          a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
          c．降低溫度                   d．增加SO3的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫酸生產(chǎn)過程中關(guān)鍵階段的反應為：
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		加熱
           2SO3（g）；△H＜0．一定條件下，將SO2、O2按體積比為1：1充入某密閉容器中．
          （1）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          ．
          A．容器中氣體密度保持不變         
          B．混合氣體中c（SO3）不再發(fā)生變化
          C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
          D．c（SO2）═c（SO3）
          （2）反應達到平衡時，測得SO3的體積分數(shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （3）如圖A為在不同溫度、不同壓強下達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說法正確的是
           
          ．
          A．圖A中P1＞P2
          B．圖A中P1＜P2
          C．圖B為減小體系壓強，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
          D．圖B為增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
          （4）我國工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法，而有的國家用燃燒S制備SO2．已知在101kPa時，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為
           
          ；將生成的SO2完全通入過量的強酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
           
           g（精確到0.1g）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

          回答下列問題：
          (1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)       。(填“增大”“減小”或“不變”) 
          (2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                        。
          (3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                  (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是           (填寫編號)。
          a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
          c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省四校高二零班第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

          回答下列問題：
          (1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”) 
          (2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                           。
          (3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
          a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
          （4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。
          

			
          

			
          
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