Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s內X的平均反應速率為0.0005 mol·L^-1·s^-1

B．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

 

Answer 1

B

解析:                       2X(g)＋Y(g) Z(g)

起始量（mol）                   1     1       0

轉化量（mol）                  0.6     0.3     0.3

平衡量（mol）                  0.4     0.7     0.3

則60 s內X的平均反應速率為。

保持溫度和體積不變，增加X的濃度，可以提高其它反應物的轉化率，但自身轉化率會降低。因為反應是體積減小的可逆反應，當容器體積變?yōu)?0L時，體系內壓強降低，平衡向逆反應方向移動，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應。所以正確的答案是B。