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          下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是（   ）
          選項反應縱坐標甲乙
          A相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500 ℃400 ℃
          B等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應H2的質(zhì)量鈉鉀
          C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑              活性一般的催化劑
          D2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3SO3的物質(zhì)的量2個大氣壓              10個大氣壓
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】溫度升高，反應速率加快，達到平衡的時間較短，A項不符合；鉀比鈉活潑，反應結(jié)束的時間較短，等質(zhì)量的鈉、鉀與足量水反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量：鈉大于鉀，B項符合；使用催化劑不能使平衡移動，C項不符合；壓強增大，平衡正向移動，SO3的物質(zhì)的量增大，D項不符合。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(　　)
          A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
          B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
          C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
          D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（   ）
          A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
          B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
          C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
          D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（   ）
          A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA
          B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
          C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
          D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
          （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
          2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3
          則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
          （2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
          ①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
          ③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
          A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
          B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
          C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
          D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          （3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
          0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
          A．平衡常數(shù)  B．CH3OH的平衡濃度
          C．達到平衡的時間  D．平衡時氣體的密度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。
          操作步驟：
          ①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
          ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。
          ③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
          試回答下列問題：
          （1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
          ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)
          A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
          B．定容時，俯視刻度線
          C．定容時，仰視刻度線
          D．移液時，有少量液體濺出
          （3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
          [已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A．1 mol·L－1         B．1.5 mol·L－1
          C．2 mol·L－1         D．2.5 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（   ）
          A．化學能       B．熱能        C．生物能       D．電能
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強的是      。 
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是      (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是      。
          A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
          ③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是      。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為                        。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應調(diào)整溶液的pH大于                     。
           
          

			
          

			
          
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