【題目】已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由
制取
，其合成流程如圖：→A→B→
→C→。
請回答下列問題：
(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。
a.取代反應b.加成反應c.消去反應 d.酯化反應
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。
(4) →C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。
【答案】b、c 
NaOH的乙醇溶液，加熱 
【解析】
采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物
可由
與Cl2加成得到，而是鹵代烴
經(jīng)消去反應得到的，可由
與Cl2加成而得，
是
經(jīng)消去反應得到的，可由
與H2加成得到，A為B為
C為，據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；
(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；
(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；
(4)
到C的反應為消去反應：
；
C到
的反應為加成反應：
，故答案為：
；
。
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是 ( )
A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L
C. 此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol
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【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3�、谙←}酸 ③碳酸鈣�、�Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：
(1)下列有關說法中正確的是_________。
A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-
B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)
C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間
D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿
(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。
(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。
(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)
a．加硫酸溶解 b．抽濾
c．加入蒸發(fā)皿中
d．降溫結(jié)晶
e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜
f．配制飽和硫酸銨溶液
g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿
h．洗滌、干燥
(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。
A．3mol/L(1.20g/mL)
B．6mol/L(1.34g/mL)
C．9mol/L(1.49 g/mL)
D．18mol/L (1.84g/mL)
②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。
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【題目】下列操作會使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時凹液面最低處低于刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液
D.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
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【題目】據(jù)中國之聲《全國新聞聯(lián)播》報道，中科院今天(2019年1月13日)通報，我國納米技術(shù)已在動力鋰電池、綠色印刷、納米催化、健康診療及飲用水處理等產(chǎn)業(yè)領域取得重要成果。我國儲氫納米碳管研究亦獲重大進展，用電弧法合成儲氫納米碳管，其原理是陽極石墨電極在電弧產(chǎn)生的高溫下蒸發(fā)，在陰極沉積出納米管。
此法常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4
3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)納米材料分散到溶劑中形成的分散系是________。
(2) K2Cr2O7中Cr的化合價為________。反應中氧化劑為________，發(fā)生________反應，還原劑是________，具有________性。
(3)該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(4)若反應過程中轉(zhuǎn)移4.816×1023個電子，則生成標準狀況下________L CO2。
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B：_______________________，D：_________________________。
（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（ ）
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應
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