【題目】已知2A(g) 
B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B. A可以完全轉(zhuǎn)化為B和C
C. 化學(xué)變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高
【答案】B
【解析】
已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；由方程式用可逆號(hào)表示可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，據(jù)此解答。
A. 由方程式用可逆號(hào)表示可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則A不能完全轉(zhuǎn)化為B和C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 任何化學(xué)變化都伴隨著能量變化，C項(xiàng)正確；
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2molA比2molC和1molB的總能量高，可知2molA比2molC的總能量高，D項(xiàng)正確；
答案選B。
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開(kāi)彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是
序號(hào) | a（干燥氣體） | b(液體)與d(液體) |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
D | NH3 | 1mol·L-1鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是__________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。
a.
b.
c.
d.
e.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 升高溫度可減小反應(yīng)速率B. 加入合適的催化劑可提高反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D. 達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.
離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是1，立體構(gòu)型為平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是
C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說(shuō)明相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定
D.
、
都是非極性分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】治理大氣和水體污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
（1）CO泄漏會(huì)導(dǎo)致人體中毒，用于檢測(cè)CO的傳感器的工作原理如圖所示：寫(xiě)出電極I上發(fā)生的反應(yīng)式：__。
工作一段時(shí)間后溶液中H2SO4的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) H，通過(guò)控制條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%，其原理如圖所示：
過(guò)程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) H1
過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（H2用含有H和H1的代數(shù)式表示）__。
（3）在溫度T0℃，容積為1L的絕熱容器中，充入0.2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g) H<0，容器中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。
①反應(yīng)到6s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是__。
②根據(jù)圖示，以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s內(nèi)容器中NO2的反應(yīng)速率增大，而3s后容器中NO2的反應(yīng)速率減小了，原因是__。
④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T1℃，此溫度下的平衡常數(shù)K═__。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時(shí)用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH═7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)理論通過(guò)計(jì)算說(shuō)明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。
（2）離子交換膜的作用為：______、______。
（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______。
（2）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫(xiě)儀器名稱)；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___________；
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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