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          下列實驗裝置和操作正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          

          

          B．
          		

          

          

          C．
          		

          

          

          D．
          		

          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

          文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
          II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
          III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
          甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．

          

          
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．
無明顯現(xiàn)象．
          

          
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
          ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
          請回答下列問題：
          （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
          常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生
          常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生
          ．
          （2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進行的實驗操作是
          取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
          取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+
          ．
          （3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是
          棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
          棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
          ．請用化學(xué)平衡原理解釋原因：
          FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          ．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
          （4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是
          濃硝酸換成稀硝酸
          濃硝酸換成稀硝酸
          ，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是
          A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
          A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
          （5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
          cd
          cd
          ．
          a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照二模）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

          （1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
          I2
          I2
          ．
          （2）在該過程中，使用膜反應(yīng)器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是
          使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
          使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
          （用平衡移動的原理解釋）．
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進行如下實驗．已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
          ①甲同學(xué)用裝置Ⅰ進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因
          SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
          SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
          （用離子方程式表示）．
          ②乙同學(xué)認為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

          a、打開彈簧夾通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
          b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是
          排出裝置中的O2
          排出裝置中的O2
          ，裝置B中的劑是
          飽和NaHSO3溶液
          飽和NaHSO3溶液
          ．
          ③丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是
          b
          b
          （填字母編號）．
          a、NaOH溶液        
          b、H2O2溶液     
          c、新制氯水        
          d、酸性KmnO4溶液
          ④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是
          吸收尾氣并防倒吸；
          吸收尾氣并防倒吸；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．
          （1）寫出下列儀器的名稱：
          ①
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          ②
          冷凝管
          冷凝管
          ③
          燒杯
          燒杯
          ④
          容量瓶
          容量瓶

          （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
          ④
          ④
          （填序號）具體檢查方法是
          往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，重復(fù)上述操作
          往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，重復(fù)上述操作
          ．
          （3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
          酒精燈、溫度計
          酒精燈、溫度計
          ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：
          蒸餾或分餾
          蒸餾或分餾
          ；使用時進水口為
          g
          g
          （填f或g）．現(xiàn)需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某該同學(xué)用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯誤是
          未用玻璃棒引流，稱量NaOH應(yīng)為8g
          未用玻璃棒引流，稱量NaOH應(yīng)為8g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

          （1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
          BDE
          BDE
          （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
          A．燒杯  B．坩鍋  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
          （2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
          過濾
          過濾
          ，③
          萃取
          萃取
          ；
          （3）過程②中充入適量Cl2的目的是
          使I-轉(zhuǎn)化為I2
          使I-轉(zhuǎn)化為I2
          ；
          （4）操作③中所用的有機試劑可以是
          四氯化碳
          四氯化碳
          （只填一種），簡述選擇其理由
          不溶于水且溶解碘的能力遠大于水
          不溶于水且溶解碘的能力遠大于水
          ．
          （5）操作過程③可以分解為如下幾步：
          A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
          B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
          C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
          D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
          E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
          F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
          G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
          H．靜置、分層．
          a．上述G步操作的目的是：
          平衡壓力便于液體流出
          平衡壓力便于液體流出
          ；
          b．最后碘的有機溶液是通過
          漏斗下口
          漏斗下口
          獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
          （6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
          取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余
          取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余
          ．
          （7）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正
          溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進上出
          溫度計應(yīng)該插到支管口略靠下位置，冷卻水方向應(yīng)該是下進上出
          ；?

          （8）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是
          控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，防止碘升華
          控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，防止碘升華
          ，最后晶態(tài)碘在
          蒸餾燒瓶
          蒸餾燒瓶
          里聚集．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          (1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是          。
          (2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是           
          （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。
          A.燒杯   B. 表面皿   C. 坩堝   D. 酒精燈  E.   干燥器
          (3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。
          ①                                      
              ②                                      
              ③                                      
              進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是
                                               ；
          最后晶態(tài)碘在                  里聚集。
          (4) 步驟④反應(yīng)的離子方程式是                                   。
             步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H­2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
                                              、                                    
          若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式.
                                                                 
          (5) 檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是       。
          (6) 步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步:
          (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;   (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;  (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;  (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:
          ①正確操作步驟的順序是     →      →        →A→G→      →E→F
          ②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                            
          　 上述(G)步驟操作的目的是                                              
          ③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                         
          ④下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是             
          　(A)熱裂汽油       (B)CCl4       (C)酒精        (D)甲苯
          （7）步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的，其通常原因是                         。
          

			
          

			
          
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