Question

化學實驗中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進行分離．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．
（1）加入陰離子的順序是：

Cl^-、OH^-、CO₃^2-

（2）按順序寫出相關的離子方程式：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：使上述離子逐一形成沉淀，則要考慮物質的溶解性，AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物質都是難溶或微溶于水的物質，根據(jù)物質的溶解性分析該題．

解答：解：（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物質都是難溶或微溶于水的物質，如先加入CO₃^2-，則三種金屬離子都生成沉淀，如先加入OH^-離子，則會同時生成
Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，則只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，
故答案為：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）先加入Cl^-，生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，最后加入CO₃^2-，生成
BaCO₃沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點評：本題考查物質的分離，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的溶解性判斷加入試劑的順序，注意題目使上述離子逐一形成沉淀的要求．