【題目】下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量0.5NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A．依據(jù)n=
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
B．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子的物質(zhì)的量為1mol；
D．根據(jù)n=cV，進行計算求解．
解：A．依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=
=1mol，結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．依據(jù)n=
計算物質(zhì)的量=
=0.25mol，結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2，6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子的物質(zhì)的量為1mol，所以分子數(shù)約為NA，故C正確；
D．n=cV=0.05×1=0.05mol，故D錯誤；
故選C．
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【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是
A. 鈹原子失電子能力比鎂弱
B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定
C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強
D. 高氯酸的酸性比硫酸強
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【題目】下列關(guān)于資源開發(fā)利用的說法，不正確的是
A．石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物
B．煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，石油分餾是物理變化
C．從海水中得到無水MgCl2，電解熔融MgCl2制取金屬鎂
D．天然油脂是混合物，所以天然油脂沒有固定的熔點和沸點
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【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）
A．最后溶液變藍
B．溶液先變藍最后褪色
C．溶液仍為紫色
D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生
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【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1 mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。
（2）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是: 。
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ；裝置b的作用是 。
（3）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 。
（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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【題目】用下圖中的實驗裝置制取乙炔。
(1)制取乙炔的化學(xué)方程式是 .
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。
(4) 將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了13g，則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為 。
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【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】下列說法正確的是
A. HNO3是揮發(fā)性一元酸
B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成
水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反
應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。
該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C． N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)
+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。
②達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。
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